常温下ka是多少，常温下ka(hcooh)=1.77

kw是多少在分析化学中

Kw表示水的离子积常数,Kw=[H+][OH-].常温下（298K）Kw=10的-14次方 Ka,酸反应平衡常数.其中,a作为角标,是acid（酸）的缩写。K是常数的常用写法。ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数,即一定温度下ksp一定。

扩展资料：

Ksp是沉淀溶解平衡常数，等于离子浓度幂的乘积

Ka是酸的电离平衡常数Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc]

Kb是碱的电离平衡常数，算法与酸类似

Kw是水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]

Kn是反应前后各物质的物质的量幂的乘积

Ka是弱酸的电离平衡常数

Kb是弱碱的电离平衡常数

Kw是水的离子积常数

Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数

Ksp是难溶物的溶度积常数

都是化学平衡常数中的一种，利用化学平衡常数的基本公式去推导均可以。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

Kw表示水的离子积常数，Kw=[H+][OH-].常温下(298K)Kw=10的-14次方Ka，酸反应平衡常数.其中，a作为角标，是acid(酸)的缩写。

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。K(W)只随温度变化而变化，是温度常数。因为水的电离是吸热的，升高温度，平衡正移，所以K(W)只随温度升高而增大。

三元弱酸ka与kb的关系

示例： 对于多元弱酸，电离常数（Ka）与水解常数(Kb)的关系为(以二元弱酸为例）： Ka1×Kb2=Kw Ka2×Kb1=Kw 可以看出，是同一位置氢的电离与水解的常数之积为Kw. 当然一定要知道水解是从里往外依次进行；电离是从外往里依次进行。 本题中的K=2.5×10^-4，即为Kb1的值。那么Ka2=Kw/Kb,或Kb1=Kw/Ka2。 扩展资料 1、多元弱酸电离以第一级为主，只写第一级电离也可。

2、有氢原子不一定能电离，多元酸要能电离的氢。例如：醋酸的结构简式是CH3COOH，那三个氢是甲基上的氢，而酸中能电离的氢一般是羟基上的，比如醋酸，CH3-COOH，就是最右边的那个可以电离。

磷酸一氢钠的ka值是多少

一、磷酸一氢钠的ka值是：

H3PO4 Ka1=7.11*10^-3 (pKa1=2.18)

Ka2=6.23*10^-8 (pKa2=7.20)

Ka3=4.5*10^-13 (pKa3=12.35）

二、磷酸氢二钠在空气中易风化，常温时放置于空气中失去约5个结晶水而形成七水物，加热至100℃时失去全部结晶水而成无水物，250℃时分解变成焦磷酸钠。在空气中易风化，极易失去五分子结晶水而形成七水物(Na2HPO4.7H2O）。可溶于水、不溶于醇。水溶液呈微碱性反应（0.1-1N溶液的PH约为9.0）。在100℃失去结晶水而成无水物，250℃时分解成焦磷酸钠。1%水溶液的pH值为8.8～9.2；不溶于醇。35.1℃时熔融并失去5个结晶水。